5.3. Sāļu hidrolīze

Šķīdinot sāļus ūdenī, ir iespējama pozitīvo metāla jonu vai negatīvo skābes atlikumu iedarbība ar ūdens molekulām. Šīs iedarbības rezultātā var veidoties brīvi ūdeņražjoni vai brīvi hidroksīdjoni. Šādu procesu sauc par sāļu hidrolīzi.

1.tabula

Sāls veidots no stipras bāzes katjona un stipras skābes anjona		Sāls veidots no stipras bāzes katjona un vājas skābes anjona		Sāls veidots no vājas bāzes katjona un stipras skābes anjona		Sāls veidots no vājas bāzes katjona un vājas skābes anjona
NaCl		Na2CO3		ZnCl2		Al2S3
NaOH (stipra bāze)	HCl (stipra skābe)	NaOH (stipra bāze)	H2CO3 (vāja skābe)	Zn(OH)2 (vāja bāze)	HCl (stipra skābe)	Al(OH)3 (vāja bāze)	H2S (vāja skābe)
Hidrolīze nenotiek		Hidrolīze notiek un veidojas brīvie OH- joni		Hidrolīze notiek un veidojas brīvi H+ joni		Viela reaģē ar ūdeni

Atkarībā no sāls sastāva, sāļu ūdens šķīdumiem ir atšķirīgas vides reakcijas.

Piemēram: