5.2. Neorganisko vielu savstarpējā iedarbība
Neorganiskās vielas noteiktos apstākļos reaģē savā starpā. Vienas vielu klases reakciju kopumu mēdz saukt par attiecīgās vielu klases ķīmiskajām īpašībām. Parasti iedarbība notiek starp vielām ar pretēja rakstura īpašībām.
Reakciju piemēri:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1. 2Mg + O2 → 2MgO
2. FeO + C → Fe + CO
3. CaO + H2O → Ca(OH)2
4. Cu(OH)2
CuO + H2O
5. KOH + HCl → KCl + H2O;
vai
2NaOH + SO2
→ Na2SO3 + H2O;
6. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
7. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
vai
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓
+ Na2SO4
8. CaCO3
CaO + CO2
9. C + O2 → CO2
10. SO3 + H2O → H2SO4
11. H2SiO3
SiO2
+ H2O
vai
2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2↑
+ 2H2O
12. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑
+ H2O
13. 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑
HCl↑ + H2O
→ H3O+ + Cl-
14. CaCO3
CaO + CO2
Ķīmiskās reakcijas starp neorganiskajām vielām notiek ar elementu oksidēšanas pakāpju maiņu (oksidēšanās-reducēšanās reakcijas),
gan arī bez tās (pārsvarā – jonu apmaiņas reakcijas)
Piemēri:
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O.