1.2. Ogļūdeņražu hidroksilatvasinājumu īpašības

Spirtu fizikālās īpašības.

• Daļa spirtu šķīst ūdenī (daži jaucas ar ūdeni jebkurās attiecībās). Šo īpašību cēlonis ir spirtu molekulu polārā uzbūve.

• Starp spirtu skābekļa atomiem un hidroksilgrupas ūdeņraža atomiem veidojas ūdeņražsaite.

Animācija.

ar H-O-R ir apzīmētas spirta molekulas, kur R ir ogļūdeņražu atlikumu virkne

Tāda pati saite veidojas arī spirtu ūdensšķīdumos.

Animācija.

Ar H-O-H ir apzīmētas ūdens molekulas,
bet ar H-O-R ir apzīmētas spirta molekulas, kur R ir ogļūdeņražu atlikumu virkne

Šķīdinot spirtu ūdenī, novēro šķiduma kopējā tilpuma samazināšanos. Piemēram, istabas temperatūrā sajaucot 50 ml ūdens ar 50 ml spirta, iegūst nevis 100 ml, bet gan tikai 96 ml šķīduma.

Filma

Ja spirta alkilgrupa satur lielu oglekļa atomu skaitu, ūdeņražsaites veidošanos apgrūtina alkilgrupu atgrūšanās spēki.

Šķidrumam iztvaikojot, ūdeņražsaites pārtrūkst. Lai spirta viršanas temperatūrā molekulas brīvi izdalītos no šķidruma, papildus jāpārrauj arī ūdeņražsaites. Šim procesam nepieciešama enerģija, tāpēc arī viršana notiek augstākā temperatūrā nekā alkāniem.

Palielināt.

1. att. Vienvērtīgo piesātināto spirtu un alkānu viršanas
temperatūras atkarība no oglekļa atomu skaita.

Pieaugot spirta molekulmasai, to šķīdība ūdenī samazinās. Jo lielāka alkilgrupa, jo mazāka ūdeņražsaišu veidošanās iespēja. Alkanoli ar nelielu alkilgrupu labi šķīst ūdenī.

Filma

Vienvērtīgo piesātināto spirtu šķīdība ūdenī

3. tabula

Spirta formula	Šķīdība, g /100g H2O
CH3OH	∞
C2H5OH	∞
C3H7OH	∞
C4H9OH	9
C5H11OH	2,7
C6H13OH	0,59
C7H15OH	0,09
C8H17OH	0
C9H19OH	0

Spirtu ķīmiskās īpašības.

Spirtu reakcijas var iedalīt divās grupās:
a) reakcijas, kurās pārtrūkst O — H saite

b) reakcijas kurās pārtrūkst saite C — OH (hidroksilgrupas atšķelšana).

Spirtu ķīmiskās īpašības

4. tabula

Ķīmiskās reakcijas	Vienvērtīgie piesātinātie spirti	Daudzvērtīgie spirti
Aizvietošanās	vienādojums	vienādojums
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 2C3H5(OH)3 + 6Na → 2C3H5(ONa)3 +3H2
Oksidēšanās	vienādojums vienādojums	vienādojums
C2H5OH+3O2→ 2CO2+ 3H2O 2C2H4(OH)2 +5O2→ 4CO2+ 6H2O
Dehidratācijas	vienādojums vienādojums
CH3─ CH2OH CH2═ CH2 + H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O
ar slāpekļskābi		vienādojums
C3H5(OH)3 + 3HNO3 → C3H5(ONO2)3 +3H2O
ar Cu(OH)2		vienādojums
C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 →C3H5(OH)O2Cu + 2H2O

Fenola ķīmiskās īpašības.

5. tabula

Raksturīgās reakcijas	Fenols
Hidroksilgrupas reakcijas	vienādojums vienādojums

Reakcijas benzola gredzenā	vienādojums vienādojums

Pierādīšanas reakcija

Uzklikšķinot uz nosaukumiem, atveras attēls.