1. Ja izkliedētās vielas daļiņas dispersajā sistēmā ir saredzamas bez palielinājuma, tad dispersā sistēma ir ...

  īsts šķīdums.

  koloidāls šķīdums.

  rupjdispersa sistēma.

  piesātināts šķīdums.

2. Koloidālā šķīduma piemērs ir...

  sālsūdens.

  cukurūdens.

  uzbriedināts želatīns.

  eļļas un ūdens maisījums.

3. Kurām dispersajām sistēmām dispersā fāze ir šķidrā agregātstāvoklī?  Disperso sistēmu veidi

  Suspensijām

  Putām

  Dūmiem

  Miglai

4. Kurš no disperso sistēmu piemēriem nav rupjdispersa sistēma?

  Malta kafija – auksts ūdens

  Krīts – karsts ūdens

  Šķīstošā kafija – karsts ūdens

  Kartupeļu ciete – auksts ūdens

5. 300 gramos ūdens ir iespējams izšķīdināt 180 gramus CuSO₄ · 5H₂O (vara vitriola). Vara vitriola šķīdība šajā temperatūrā ir...
(Sāļu šķīdības līknes.)

  0,6 g.

  60 g.

  1,66 g.

  16,6 g.

6. Šķīdība ir vielas masa gramos, kas dotajā temperatūrā spēj izšķīst...

  100 gramos šķīduma.

  1 litrā šķīduma.

  100 gramos šķīdinātāja.

  1 litrā šķīdinātāja.

7. Paaugstinot temperatūru, skābekļa šķīdība ūdenī...

  palielinās.

  samazinās.

  nemainās.

  gan palielinās, gan samazinās.

8. Kālija nitrāta šķīdība 50 ^oC temperatūrā ir 82 g / 100g ūdens. Kādu šķīdumu iegūst, ja 50 gramos ūdens 50 ^oC temperatūrā izšķīdina 35 gramus kālija nitrāta?

  piesātinātu

  nepiesātinātu

  pārsātinātu

  koloidālu

9. 100 gramos ūdens 70 ^oC temperatūrā izšķīdināja 140 g vielas X un ieguva piesātinātu šķīdumu. Šo šķīdumu atdzesēja līdz 35 ^oC. Aprēķini sāls masu, kas kristalizēsies šķīdumam atdziestot!

  140 g

  180 g

  40 g

  100 g

10. Šķīduma blīvums ir ...

  izšķīdinātās vielas masa 1 litrā šķīduma.

  izšķīdinātās vielas daudzums 1 litrā šķīduma.

  šķīduma masas un tilpuma attiecība.

  šķīduma tilpuma un masas reizinājums.

11. Pārkristalizēšanu lieto vielas...

  sasmalcināšanai.

  koncentrēšanai.

  atšķaidīšanai.

  attīrīšanai.

12. Šķīduma blīvumu var izmērīt ar...

  termometru.

  pH-metru.

  areometru.

  barometru.

13. Kādā temperatūrā sasals 20 % etilspirta šķīdums?

  + 10 ^oC

  + 4 ^oC

  – 10 ^oC

  0 ^oC

14. Lai piesātinātu šķīdumu pārvērstu par nepiesātinātu, ir ...

  jāpielej šķīdinātājs.

  jāpieber viela.

  šķīdums jāiztvaicē.

  šķīdums jāmaisa.

15. Noteiktas molārās koncentrācijas šķīduma pagatavošanai izmanto

16. 500 mililitros šķīduma ir 0,5 mol sērskābes. Sērskābes šķīduma molārā koncentrācija ir ...

  5 mol/l.

  0,5 mol/l.

  0,1 mol/l.

  1 mol/l.

17. Cik liela NaOH masa nepieciešama, lai pagatavotu 1 litru 0,1 M šķīduma?

  40 g

  4 g

  400 g

  0,4 g

18. 500 ml mērkolbā iebēra 40 g NaOH un uzpildīja ar ūdeni līdz atzīmei. Iegūtā šķīduma molārā koncentrācija ir ...

  1 mol/l.

  2 mol/l.

  0,5 mol/l.

  0,2 mol/l.

19. Aprēķini kālija nitrāta masas daļu tā piesātinātā šķīdumā 40 ^oC, ja zināms, ka KNO₃ šķīdība šajā temperatūrā ir 70 g / 100 gramos ūdens!

  0,41

  0,70

  0,51

  0,20 .

20. Karsējot kristālhidrātus,...

  nenotiek nekas.

  iztvaiko sāls.

  piesaistās ūdens.

  atdalās ūdens.

21. Eksperimentāli noteikts, ka kristāliskajā sodā uz 0,5 mol bezūdens Na₂CO₃ ir 5 mol ūdens. Kristālhidrāta formula ir...

  Na₂CO₃·2H₂O

  Na₂CO₃·5H₂O

  Na₂CO₃·10H₂O

  Na₂CO₃·5,5H₂O