2. uzdevums
Minerālmēslu rūpnīcas notekūdeņos, lai noteiktu slāpekļskābes daudzumu, paraugu titrēja ar precīzas koncentrācijas KOH šķīdumu. 100,0 ml notekūdeņu titrēšanai izlietoja 1,25 ml KOH šķīduma ar koncentrāciju 0,010 mol/l. Aprēķini, cik kg slāpekļskābes ar rūpnīcas notekūdeņiem katru dienu nonāk apkārtējā vidē, ja notekūdeņu tilpums ir 200 m3 diennaktī!
Atrisinājums
a) Nosaka dotos lielumus, bet pēc tam lielumus, kas jāaprēķina.
Dotie lielumi: V(KOH) = 1,25ml, c(KOH) = 0,010 mol/l, V(notekūdeņu parauga) = 100,0 ml, V(notekūdeņiem 24h) = 200 m3.
Nezināmais lielums: m(HNO3), kg
Tālāk
b) Uzraksta titrēšanā izmantotās ķīmiskās reakcijas vienādojumu.
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
Tālāk
c) Aprēķina slāpekļskābes koncentrāciju paraugā (100 ml šķīduma).
c(HNO3) =c(KOH) · V(KOH) / V(HNO3) = 0,010 mol/ l · 0,00125 l / 0,1000 = 0,00012 mol/ l
Tālāk
d) Aprēķina slāpekļskābes daudzumu 200 m3 notekūdeņu.
n(HNO3) = c(HNO3) · V(HNO3) = 0,000125 mol/ l · 200000 l = 25,0 mol
Tālāk
e) Aprēķina slāpekļskābes masu.
m(NHO3) = n(HNO3) · M(HNO3) = 25,0 mol · 63,013 g/mol = 1575 g = 1,58 kg