3. uzdevums
Modelē ķīmiskās saites veidošanos ar molekulu elektronformulām un struktūrformulām
HCl molekulā!
Atrisinājums
b) Aattēlo H un Cl atomu elektronapvalka elektronformulas.
H 1s1
Cl 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
Tālāk
c) Pasvītro ārējo enerģētisko līmeni.
H 1s1
Cl 1s2
2s2 2p6
3s2
3p5
Tālāk
d) Norāda, cik elektronu ir atomu kodola elektronapvalka ārējā enerģijas līmenī
H un Cl atomam.
H ir 1e– Cl
ir 7e–
Tālāk
e) Shematiski attēlo ārējā līmeņa elektronus ar elektronformulu.
Tālāk
f) Nosaka, cik kopīgu elektronu pāru var izveidot H un Cl
atomi.
H un Cl atomi var izveidot vienu kopīgu elektronu pāri, jo gan H, gan Cl atomam ir viens nesapārots elektrons.
Tālāk
h) Uzzīmē molekulas elektronformulu, norādot, uz kura atoma simbola pusi, saites elektronu pāris atrodas vairāk.
![](images/kimija10/K_10_3_3.JPG)
Tālāk
i) Uzzīmē molekulas struktūrformulu.
![](images/kimija10/K_10_3_4.JPG)