a) Uzraksta ūdeņraža degšanas ķīmiskās reakcijas vienādojumu:
2H2 + O2 → 2H2O

b) Uzraksta ūdeņraža un skābekļa molu attiecību reakcijā.
Reaģē 2 moli H2 ar 1 molu O2

c) Aprēķina ūdeņraža un skābekļa tilpumu attiecību reakcijā.
Tā kā gāzēm 1 mola tilpums (n.a) ir 22,4 l/mol, tad 44,8 l ūdeņraža reaģē ar 22,4 l skābekļa jeb reaģējošā ūdeņraža tilpums ir 2 reizes lielāks nekā skābekļa tilpums.

d) Secina – ja reaģē un rodas gāzveida vielas, tad šo gāzu molu attiecība reakcijā ir arī šo gāzu tilpuma attiecība.

e) Aprēķina 5 l ūdeņraža sadedzināšanai nepieciešamo skābekļa tilpumu. V(H2): V(O2) = 2 : 1, tātad ūdeņraža sadedzināšanai nepieciešamai skābekļa tilpums ir V(O2) =

Atbilde. 
2,5 l