4. uzdevums
Ogļūdeņraža ķīmiskā analīzē konstatēts, ka tā sastāvā ir 82,75 % C un 17,25 % H. Ogļūdeņraža molmasa ir 58g/mol. Nosaki ogļūdeņraža vienkāršāko un īsto molekulformulu!
Atrisinājums
Nosaka elementu daudzuma attiecību vielā, masa daļu dalot ar ķīmiskā elementa relatīvo atommasu. n(C)= 82,75: 12= 6,89; n(H)= 17,25: 1= 17,25; n(C)
: n(H)= 6,89 : 17,25= 1: 2,5
Tālāk
Nosaka ogļūdeņraža vienkāršāko formulu!
Tā kā indeksi molekulformulā ir veseli skaitļi, tad iegūto daudzumu attiecību pareizina ar 2, lai iegūtu mazākos veselos skaitļus!
n(C):n(H)= 1: 2,5= 2:5
Vienkāršākā molekulformula ir C2H5.
Tālāk.
Pārbauda vai iegūtā vienkāršākā molekulformula ir īstā molekulformula! Aprēķina molmasu vienkāršākai formulai. M(C2H5) = 29 g/mol, tātad vienkāršākā
molekulformula nav īstā molekulformula, jo ogļūdeņraža molmasa ir 58g/mol (dots).
Tālāk.
Nosaka ogļūdeņraža īsto molekulformulu!
Dalot vielas molmasu ar vienkāršākajai formulai
atbilstošo vielas molmasu, atrod koeficentu– k =58g/mol: 29g/mol = 2.
Pareizina indeksus vienkāršākajā molekulformulā ar iegūto koeficentu 2 un atrod īsto molekulformulu – C4H10.
Tālāk.
Pārbauda, vai dotā molmasa sakrīt ar noteiktās vielas molmasu!
Dotā: M(C4H10) = 58 g/mol
Noteiktā: M(C4H10)
= 4· 12 + 10 = 58 g/mol.
Īstā molekulformula ir C4H10