3. uzdevums

Aprēķini, cik gramu nogulšņu var iegūt, salejot kopā šķīdumu, kas satur 2,0 gramus nātrija hidroksīda, ar šķīdumu, kas satur 0,1 molu vara(II) sulfāta!

Atrisinājums

a) sastāda ķīmiskās reakcijas vienādojumu un, izmantojot neorganisko sāļu, skābju un bāzu šķīdības tabulu, nosaka , kura viela būs nogulsnes - nešķīstošā viela.

2NaOH + CuSO4→Cu(OH)2↓ + Na2SO4


Tālāk

b) aprēķina NaOH daudzumu molos pēc formulas n = m/M, kur m - masa nātrija hidroksīdam šķīdumā, bet M – molmasa nātrija hidroksīdam.

n(NaOH) =2,0 g : 40 g/mol=0,05 mol


Tālāk

c) nosaka reaģējošo vielu un radušos nogulšņu daudzuma attiecības.


Tālāk

d) aprēķina, cik molu CuSO4 izreaģē ar 0,05 moliem NaOH, nosaka, kura no reaģējošām vielām ir pārākumā.

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH2)↓ + Na2SO4
     2 moli    1 mols
0.05 moli    n moli

n(CuSO4)= 0,025 moli, tātad CuSO4 ir pārākumā


Tālāk

e) aprēķina nogulšņu daudzumu pēc NaOH daudzuma.

(Nogulšņu daudzumu var aprēķināt pēc izreaģējušā CuSO4 daudzuma!)

n (Cu(OH)2)= 0,025 moli


Tālāk

f) aprēķina nogulšņu masu pēc formulas m = n ∙ M( Cu(OH)2).

m(Cu(OH)2 )= 0,025 moli ∙ 98 g/mol= 2,45 g