4. uzdevums

a) sastāda ķīmiskās reakcijas vienādojumu un, izmantojot neorganisko sāļu, skābju un bāzu šķīdības tabulu, nosaki, kura viela būs nešķīstošā viela.

BaCl₂ + Na₂SO₄→ 2NaCl + BaSO₄↓

b) Aprēķina uzdevumā doto vielu daudzumus molos pēc formulas n = cV, šķīdumu tilpumus izsaka litros.

100 ml = 0,1l

n(BaCl₂) = 0,2 l ∙ 0,1 mol/l = 0,02 mol

n(Na₂SO₄) = 0,1 l ∙ 0,1 mol/l = 0,01 mol

c) Nosaka reaģējošo vielu un radušos nogulšņu daudzuma attiecības.

d) Aprēķina, cik molu BaCl₂ izreaģē ar 0,01 molu Na₂SO_4; nosaka, kura no reaģējošām vielām ir pārākumā.

BaCl₂ + Na₂SO₄→ 2NaCl + BaSO₄↓

1mols   1mols

n moli   0,01mols

n (BaCl₂) = 0,01 mols

Secina, ka BaCl₂ ir pārākumā un šķīdumā paliks Ba²⁺, Cl^- un Na+ joni.

e) Aprēķina nogulšņu daudzumu pēc Na₂SO₄ daudzuma.

(Nogulšņu daudzumu var aprēķināt pēc izreaģējušā BaCl₂ daudzuma!)

n (BaSO₄) = 0,01 mols

f) Aprēķina nogulšņu masu pēc formulas m = n ∙ M( BaSO_4).

m (BaSO₄) = 0,01 moli ∙ 233 g/mol = 2,33 g