5. uzdevums

a) Izveido tabulu ar dotajiem vielu šķīdumiem.

	AgNO3	BaCl2	Na2CO3	HCl	NaCl
AgNO3
BaCl2
Na2CO3
HCl
NaCl

Tālāk

b) Izmantojot neorganisko sāļu, skābju un bāzu šķīdības tabulu, dotajā tabulā atzīmē, iespējamās reakcijas.

Jonu apmaiņas reakcijas norisinās, ja elektrolītu šķīdumā joni savā starpā saistās un veido vielas, kas jonos nesadalās:
- mazšķīstošas un praktiski nešķīstošas vielas;
- mazdisociētas vielas;
- gaistošas vielas.

	AgNO3	BaCl 2	Na2CO3	HCl	NaCl
AgNO3		1.	2.	3.	4.
BaCl2	1.		5.	6.	7.
Na2CO3	2.	5.		8.	9.
HCl	3.	6.	8.		10.
NaCl	4.	7.	9.	10.

Tālāk

c) Uzraksta iespējamos molekulāros, jonu un saīsinātos jonu vienādojumus.

1. reakcija

2AgNO₃ + BaCl₂ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

2Ag⁺ + 2NO₃^- + Ba²⁺ + 2Cl^- → 2AgCl↓ + Ba²⁺ + 2NO₃^-

2Ag⁺ + 2Cl^- → 2AgCl ↓

Ag⁺ + Cl ^- → AgCl  ↓

2. reakcija

2AgNO₃ + Na₂CO₃ → Ag2CO₃↓ + 2NaNO₃

2Ag⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → Ag2CO₃↓ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

2Ag⁺ + CO₃^2- → Ag2CO₃↓

3. reakcija

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + NO₃^- + H⁺ + Cl^- → AgCl↓ + H⁺ + NO₃^-

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

4. reakcija

AgNO₃ + NaCl →AgCl↓ + NaNO₃

Ag⁺ + NO₃^- + Na⁺ + Cl^- → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃^-

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

5. reakcija

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

6. reakcija

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl+ H₂O + CO₂­

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂